Меню сайта
Архив записей
Інформатика https://schooln43.at.ua/index/informatika/0-519
Фізика https://schooln43.at.ua/index/fizika/0-505
Завдання 7 тиждень https://schooln43.at.ua/index/7_tizhden_navchannja/0-478
Завдання 5-6 тиждень https://schooln43.at.ua/index/5_tizhden_navchannja/0-452
Завдання з основ здоров’я
на період карантину з 13.04.-17.04.2020 року
Тема: Екологічна безпека. Вплив забрудненого повітря на здоров’я.
І. Опрацювати параграф №24, усно відповісти на запитання до параграфу с. 115;
2. Передивитись відео https://www.youtube.com/watch?v=qEsxzLgTe8s;
3.Написати меседж(5-7 речень) « Яких заходів вжили б ви, щоб зменшити негативний вплив забрудненого повітря на здоров’я» і вислати мені на пошту.
4.Якщо бажаєш, розпочати роботу по оформленню відеоролика для участі у конкурсі школи «Від екології природи до екології душі». Переможці будуть приймати участь у конкурсі міста, їх ждуть нагороди.
Завдання з хімії 13.04. – 17.04.2020 року.
Тема: Солі. Фізичні властивості. Поширеність і застосування.
Навчально-освітня мета:вміти прогнозувати фізичні властивості солей у зв’язку з особливостями будови їхніх кристалічних граток; продовжити формувати вміння складати формули солей та їх назви; визначати розчинність солей у воді за допомогою таблиці розчинності.
І. Повторення.
- Фізичні властивості солей обумовлюють йонні кристалічні гратки, які мають більшість солей (див. параграф №17 с.64). Солі-тверді, мають різну розчинність у воді(користуємося таблицею розчинності), мають високі температури плавлення, часто не мають запаху.
- Вчимося складати формули солей - https://www.youtube.com/watch?v=Xmd54UkhSB8
- поширення солей у природі ,використання солей. Передивитись відео -
https://www.youtube.com/watch?v=csyu_YZGv6M ;
- Повторити параграф № 31.
ІІ.Завдання для самоконтролю:
1.Скласти формули солей - натрій хлориду, кальцій карбонату, барій сульфату, купрум(ІІ) хлориду, ферум(ІІІ) нітрату, арґентум нітрату, натрій карбонату, кальцій ортофосфату.
2. Дати назви солям - BaSO4, CaCO3, AgCl, Ca3(PO4)2, CuSO4, Fe3(PO4)2;
3. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин: Ba---BaO---Ba(OH)2---BaCL2 ;
4.Визначте масові частки хім. елементів у сульфатній кислоті.
5. Який об’єм водню(н.у.) виділиться під час взаємодії алюмінію з розчином сульфатної кислоти масою 19,6 грам?
2 Al + 3 H2SO4 ---- Al2(SO4)3 + 3 H2 ;
Відомо H2SO4 - підкреслюємо однією рисочкою, невідомо об’єм водню – підкреслюємо двома рисочками; визначаємо молі необхідних для пропорції речовин-це коефіцієнти, складаємо пропорцію з молей кислоти і водню. Ми такі задачі вирішували.
Жду ваших відповідей.
Історія https://distantsiyezarechna.blogspot.com/
06-10.03.2020
Тема: Амфотерні гідроксиди й оксиди.
Навчально-освітня мета: розуміти зміст поняття «амфотерність»; знати типові амфотерні гідроксиди й оксиди; вміти складати рівняння реакцій, що доводять амфотерність Zn (OH)2 і ZnO.
Розповідь вчителя
Світ, що нас оточує, наповнений хімією. І чим більше ви занурюєтесь у цей дивовижний світ, тим дивовижніші факти ви пізнаєте. Хімія служила і служить людині, тісно пов’язана з іншими науками, знаходить порядок у хаосі, що нас оточує. Ви повинні засвоїти не тільки основи знань хімії, а й уміти застосувати набуті знання на практиці.
1.Переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=pwyg9nqoJfw
2. Опрацювати параграф №30; № 1-3 с.116. Висновки законспектувати а робочих зошитах з хімії.
3. В робочих зошитах здійснити перетворення:
Al --- Al2O3 ---AlCl3 --- Al(OH)3 --- Na3[Al(OH)6] ;
Zn --- ZnO --- ZnCl2 --- Zn(OH)2 --- Na2ZnO2 ;
Відповіді відправляти на мою почту.
Тема: Солі. Склад та назви солей. Фізичні властивості солей.
Навчально-освітня мета: Знати склад і назви солей; уміти складати формули солей і виводити їх назви; мати уявлення про поширення солей у природі; їхні фізичні властивості.
І.Опрацювати параграф 31 ; Законспектувати у робочий зошит з хімії головні визначення, правила, наведені хімічні реакції. Зошити буду перевіряти, як завжди, так і роботу на карантині.
Подивитись відео для поширення та уточнення знань https://www.youtube.com/watch?v=Lob2B9J2_oQ ;
https://www.youtube.com/watch?v=tAmWONTskLA ;
2. Виконати завдання для самоконтролю № 1,2,3 на сторінці 119.
3. Перевірте попереднє завдання, якщо у вас є помилка, то треба виправити:
А. Zn---ZnO---Zn(NO3)2---Zn(OH)2--- Na2ZnO2;
2Zn + O2 -- 2ZnO;
ZnO + 2HNO3 – Zn(NO3)2 + H2O; https://www.youtube.com/watch?v=tAmWONTskLA
Zn(NO3)2 + 2NaOH ---Zn(OH)2 + 2NaNO3;
Zn(OH)2 + 2NaOH ---Na2ZnO2 + 2H2O;
Б. Al --- Al2O3 --- AlCl3 --- Al(OH)3 --- Na3[Al (OH)6]
4 Al + O2 ---2 Al2O3
Al2O3 + 6HCl --- 2AlCl3 + 3 H2O
AlCl3 + 3NaOH --- AL(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + 3NaOH --- Na3[Al(OH)6] - взаємодія з лугами в розчинах.
16.03-20.03
Тема: Розв’язування задач за темою
«Паралельне з’єднання провідників.»
1. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ
https://www.youtube.com/watch?v=1h1_ClfRxVg
https://www.youtube.com/watch?v=5ZkDFJjPmzY
2. Домашнє завдання
Повторити § 32, Вправа № 32 (5,6)
30.03-03.04
Тема: Мішане з’єднання провідників
1. Вивчення нового матеріалу
1.1 Мішане з’єднання провідників
https://www.youtube.com/watch?v=yPiOnYWXuDQ
2. Розв'язування задач
Вправа № 33 п.1-3
https://www.youtube.com/watch?v=8Ki1cn3UyeY
Вправа № 33 п. 4
https://www.youtube.com/watch?v=Oef329Hm3wo
3. Домашнє завдання
Опрацювати § 33, розв’язати задачу
Задача 1. Три резистори опором R1 = 2 Ом, R2 = R3 = 8 Ом, з’єднанні так, як показано на схемі. Обчислити напруги на кожному резисторі, якщо в резисторі R1 проходить струм силою 0,5 А.
06.04 – 10.04
Тема: Розв’язування задач за темою
«Мішане з’єднання провідників»
1. Розв'язування задач
1.1 Мішане з’єднання провідників
https://www.youtube.com/watch?v=CLEVf71yjVk&list=PL_35XKUjnpZ1UMbSNs9rlEP0dCC2iWkxF
Вправа № 33 5-8 п.
https://www.youtube.com/watch?v=JPy4A6gFaww
2. Домашнє завдання
Опрацювати § 33,
Розв’язати задачу Чотири опори R1= 1Oм , R2= 2 Oм , R3= 3 Oм , R4= 4 Oм з’єднані за схемою, що зображена на рисунку. Визначте загальний опір кола.
Розв’язати задачу Знайти загальний опір ділянки кола.
Вчитель Каштанова О.В.
Завдання з хімії на період карантину з 30.03. – 03.04.2020 року.
8 клас
Тема: Основи.
Навчально-освітня мета: знати класифікацію основ, фізичні й хімічні властивості основ ; правила поводження з лугами;
Уміти розпізнавати розчини лугів, записувати формули основ,їхні назви, складати хімічні рівняння реакцій з ними.
І. Повторення вивченого.
1.Запишіть назву речовини: ( записи вести у робочому зошиті з хімії)
Магній оксид-
Натрій оксид-
Сульфур (ІУ) оксид-
Ферум(ІІІ) оксид-
2.Визначити масу вищого оксиду фосфору(Р2О5),якщо кількість речовини його дорівнює 1,5 моль?
3. Виписати окремо оксиди:
CaO , SO2 , ZnO , FeO , CO2, SnO
1. Основні оксиди ---
2. Кислотні оксиди ---
3. Амфотерні оксиди ---
ІІ. Мотивація навчально-пізнавальної діяльності:
Загадка
Подвійну назву вони мають,
Розчинні у воді бувають,
На шкіру втраплять – смійся , плач,
Відчуєш зразу вплив –ОН.
Не про молочні ріки й береги,
Вели ми мову про ( луги). Підказка: з цими речовинами ми зустрічались при вивченні хімічних властивостей води, а саме при взаємодії води з активними металами і оксидами активних металів.
ІУ. Пояснення нового матеріалу.
Основи- це складні речовини, в яких атоми металу сполучені з однією або кількома гідроксильними групами.
Загальна формула основ:
П І
Ме(ОН)п , де Ме – позначення металів, п-валентність металу.
Формули основ:
NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3, Mg(OH)2 , Fe(OH)3.
Назви основ складаються шляхом використання двох слів:
Перше-назва металу, друге-«гідроксид». Щоб скласти формулу за назвою, спочатку пишуть знак металу,а потім гідроксильну групу і складають формулу за валентністю:
Магній гідроксид – Mg(OH)2
Ферум (ІІІ )гідроксид – Fe(OH)3
Індивідуальне завдання.
-Написати формули речовин: літій гідроксиду, барій гідроксиду, нікель (ІІ) гідроксиду,
хром(ІІІ) гідроксиду, калій гідроксиду, алюміній гідроксиду.
-Написати назви основ відповідно до формули речовини:
Zn(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , Ca(OH)2 , KOH -самоперевірка
Класифікація гідроксидів:
- в залежності від розчинності у воді --
1.Розчинні у воді або луги (KOH, Ba(OH)2) ;
2.Нерозчинні у воді або основи (Cu(OH)2, Fe(OH)2).
Фізичні властивості гідроксидів ---
За нормальних умов усі луги- тверді речовини білого кольору, милкі на дотик, роз’їдають шкіру, тканини, папір, не мають запаху;
Нерозчинні основи- тверді,кристалічні речовини, різного кольору, не милкі, не мають запаху.
Користуючись таблицею розчинності наведіть формули і назви розчинних і нерозчинних гідроксидів.
-В залежності від від кількості гідроксильних груп у складі молекули основи –
1.Одноосновні (NaOH , KOH ) ;
2.Двоосновні ( Ca(OH)2 , Ba(OH)2 ) ;
3.Триосновні ( Fe(OH)3 ,Al(OH)3 ) ;
Користуючись таблицею розчинності, наведіть формули і назви одноосновних, двоосновних, триосновних гідроксидів.
Хімічні властивості гідроксидів.
1.Демонстрація досліду – дія індикаторів на основи.
2. Демонстрація досліду –реакції нейтралізації-реакції між основами і кислотами.
3. Демонстрація реакції взаємодії основ з кислотними оксидами ( з вапняною водою).
4. Демонстрація досліду – реакції розкладання нерозчинної основи під час нагрівання.
Самостійна робота.
1.Скласти формули основ, утворених металами : літієм, магнієм, ферумом(ІІІ), купрумом(ІІ), алюмінієм, цинком, калієм.
2.Визначити ,де більша масова частка купруму: у гідроксиді купруму (І) чи у оксиді купруму (ІІ)?
3.Визначити об’єм водню (н.у.),що визначиться, якщо подіяти водою на 4,6 г натрію ?
2Na +2 H2O --- 2 NaOH + H2;
Робота з підручником:
опрацювати параграф 27; №1-8 стор.107
https://drive.google.com/open?id=1sE1jPULSKiFiJmZ9qIOxwi1YkSsTIgEa
Завдання надсилати на вайбер вчителя!
Фізика https://schooln43.at.ua/index/fizika/0-505
Завдання 7 тиждень https://schooln43.at.ua/index/7_tizhden_navchannja/0-478
Завдання 5-6 тиждень https://schooln43.at.ua/index/5_tizhden_navchannja/0-452
Завдання з основ здоров’я
на період карантину з 13.04.-17.04.2020 року
Тема: Екологічна безпека. Вплив забрудненого повітря на здоров’я.
І. Опрацювати параграф №24, усно відповісти на запитання до параграфу с. 115;
2. Передивитись відео https://www.youtube.com/watch?v=qEsxzLgTe8s;
3.Написати меседж(5-7 речень) « Яких заходів вжили б ви, щоб зменшити негативний вплив забрудненого повітря на здоров’я» і вислати мені на пошту.
4.Якщо бажаєш, розпочати роботу по оформленню відеоролика для участі у конкурсі школи «Від екології природи до екології душі». Переможці будуть приймати участь у конкурсі міста, їх ждуть нагороди.
Завдання з хімії 13.04. – 17.04.2020 року.
Тема: Солі. Фізичні властивості. Поширеність і застосування.
Навчально-освітня мета:вміти прогнозувати фізичні властивості солей у зв’язку з особливостями будови їхніх кристалічних граток; продовжити формувати вміння складати формули солей та їх назви; визначати розчинність солей у воді за допомогою таблиці розчинності.
І. Повторення.
- Фізичні властивості солей обумовлюють йонні кристалічні гратки, які мають більшість солей (див. параграф №17 с.64). Солі-тверді, мають різну розчинність у воді(користуємося таблицею розчинності), мають високі температури плавлення, часто не мають запаху.
- Вчимося складати формули солей - https://www.youtube.com/watch?v=Xmd54UkhSB8
- поширення солей у природі ,використання солей. Передивитись відео -
https://www.youtube.com/watch?v=csyu_YZGv6M ;
- Повторити параграф № 31.
ІІ.Завдання для самоконтролю:
1.Скласти формули солей - натрій хлориду, кальцій карбонату, барій сульфату, купрум(ІІ) хлориду, ферум(ІІІ) нітрату, арґентум нітрату, натрій карбонату, кальцій ортофосфату.
2. Дати назви солям - BaSO4, CaCO3, AgCl, Ca3(PO4)2, CuSO4, Fe3(PO4)2;
3. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення речовин: Ba---BaO---Ba(OH)2---BaCL2 ;
4.Визначте масові частки хім. елементів у сульфатній кислоті.
5. Який об’єм водню(н.у.) виділиться під час взаємодії алюмінію з розчином сульфатної кислоти масою 19,6 грам?
2 Al + 3 H2SO4 ---- Al2(SO4)3 + 3 H2 ;
Відомо H2SO4 - підкреслюємо однією рисочкою, невідомо об’єм водню – підкреслюємо двома рисочками; визначаємо молі необхідних для пропорції речовин-це коефіцієнти, складаємо пропорцію з молей кислоти і водню. Ми такі задачі вирішували.
Жду ваших відповідей.
Історія https://distantsiyezarechna.blogspot.com/
06-10.03.2020
Тема: Амфотерні гідроксиди й оксиди.
Навчально-освітня мета: розуміти зміст поняття «амфотерність»; знати типові амфотерні гідроксиди й оксиди; вміти складати рівняння реакцій, що доводять амфотерність Zn (OH)2 і ZnO.
Розповідь вчителя
Світ, що нас оточує, наповнений хімією. І чим більше ви занурюєтесь у цей дивовижний світ, тим дивовижніші факти ви пізнаєте. Хімія служила і служить людині, тісно пов’язана з іншими науками, знаходить порядок у хаосі, що нас оточує. Ви повинні засвоїти не тільки основи знань хімії, а й уміти застосувати набуті знання на практиці.
1.Переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=pwyg9nqoJfw
2. Опрацювати параграф №30; № 1-3 с.116. Висновки законспектувати а робочих зошитах з хімії.
3. В робочих зошитах здійснити перетворення:
Al --- Al2O3 ---AlCl3 --- Al(OH)3 --- Na3[Al(OH)6] ;
Zn --- ZnO --- ZnCl2 --- Zn(OH)2 --- Na2ZnO2 ;
Відповіді відправляти на мою почту.
Тема: Солі. Склад та назви солей. Фізичні властивості солей.
Навчально-освітня мета: Знати склад і назви солей; уміти складати формули солей і виводити їх назви; мати уявлення про поширення солей у природі; їхні фізичні властивості.
І.Опрацювати параграф 31 ; Законспектувати у робочий зошит з хімії головні визначення, правила, наведені хімічні реакції. Зошити буду перевіряти, як завжди, так і роботу на карантині.
Подивитись відео для поширення та уточнення знань https://www.youtube.com/watch?v=Lob2B9J2_oQ ;
https://www.youtube.com/watch?v=tAmWONTskLA ;
2. Виконати завдання для самоконтролю № 1,2,3 на сторінці 119.
3. Перевірте попереднє завдання, якщо у вас є помилка, то треба виправити:
А. Zn---ZnO---Zn(NO3)2---Zn(OH)2--- Na2ZnO2;
2Zn + O2 -- 2ZnO;
ZnO + 2HNO3 – Zn(NO3)2 + H2O; https://www.youtube.com/watch?v=tAmWONTskLA
Zn(NO3)2 + 2NaOH ---Zn(OH)2 + 2NaNO3;
Zn(OH)2 + 2NaOH ---Na2ZnO2 + 2H2O;
Б. Al --- Al2O3 --- AlCl3 --- Al(OH)3 --- Na3[Al (OH)6]
4 Al + O2 ---2 Al2O3
Al2O3 + 6HCl --- 2AlCl3 + 3 H2O
AlCl3 + 3NaOH --- AL(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + 3NaOH --- Na3[Al(OH)6] - взаємодія з лугами в розчинах.
16.03-20.03
Тема: Розв’язування задач за темою
«Паралельне з’єднання провідників.»
1. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ
https://www.youtube.com/watch?v=1h1_ClfRxVg
https://www.youtube.com/watch?v=5ZkDFJjPmzY
2. Домашнє завдання
Повторити § 32, Вправа № 32 (5,6)
30.03-03.04
Тема: Мішане з’єднання провідників
1. Вивчення нового матеріалу
1.1 Мішане з’єднання провідників
https://www.youtube.com/watch?v=yPiOnYWXuDQ
2. Розв'язування задач
Вправа № 33 п.1-3
https://www.youtube.com/watch?v=8Ki1cn3UyeY
Вправа № 33 п. 4
https://www.youtube.com/watch?v=Oef329Hm3wo
3. Домашнє завдання
Опрацювати § 33, розв’язати задачу
Задача 1. Три резистори опором R1 = 2 Ом, R2 = R3 = 8 Ом, з’єднанні так, як показано на схемі. Обчислити напруги на кожному резисторі, якщо в резисторі R1 проходить струм силою 0,5 А.
06.04 – 10.04
Тема: Розв’язування задач за темою
«Мішане з’єднання провідників»
1. Розв'язування задач
1.1 Мішане з’єднання провідників
https://www.youtube.com/watch?v=CLEVf71yjVk&list=PL_35XKUjnpZ1UMbSNs9rlEP0dCC2iWkxF
Вправа № 33 5-8 п.
https://www.youtube.com/watch?v=JPy4A6gFaww
2. Домашнє завдання
Опрацювати § 33,
Розв’язати задачу Чотири опори R1= 1Oм , R2= 2 Oм , R3= 3 Oм , R4= 4 Oм з’єднані за схемою, що зображена на рисунку. Визначте загальний опір кола.
Розв’язати задачу Знайти загальний опір ділянки кола.
Вчитель Каштанова О.В.
Завдання з хімії на період карантину з 30.03. – 03.04.2020 року.
8 клас
Тема: Основи.
Навчально-освітня мета: знати класифікацію основ, фізичні й хімічні властивості основ ; правила поводження з лугами;
Уміти розпізнавати розчини лугів, записувати формули основ,їхні назви, складати хімічні рівняння реакцій з ними.
І. Повторення вивченого.
1.Запишіть назву речовини: ( записи вести у робочому зошиті з хімії)
Магній оксид-
Натрій оксид-
Сульфур (ІУ) оксид-
Ферум(ІІІ) оксид-
2.Визначити масу вищого оксиду фосфору(Р2О5),якщо кількість речовини його дорівнює 1,5 моль?
3. Виписати окремо оксиди:
CaO , SO2 , ZnO , FeO , CO2, SnO
1. Основні оксиди ---
2. Кислотні оксиди ---
3. Амфотерні оксиди ---
ІІ. Мотивація навчально-пізнавальної діяльності:
Загадка
Подвійну назву вони мають,
Розчинні у воді бувають,
На шкіру втраплять – смійся , плач,
Відчуєш зразу вплив –ОН.
Не про молочні ріки й береги,
Вели ми мову про ( луги). Підказка: з цими речовинами ми зустрічались при вивченні хімічних властивостей води, а саме при взаємодії води з активними металами і оксидами активних металів.
ІУ. Пояснення нового матеріалу.
Основи- це складні речовини, в яких атоми металу сполучені з однією або кількома гідроксильними групами.
Загальна формула основ:
П І
Ме(ОН)п , де Ме – позначення металів, п-валентність металу.
Формули основ:
NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3, Mg(OH)2 , Fe(OH)3.
Назви основ складаються шляхом використання двох слів:
Перше-назва металу, друге-«гідроксид». Щоб скласти формулу за назвою, спочатку пишуть знак металу,а потім гідроксильну групу і складають формулу за валентністю:
Магній гідроксид – Mg(OH)2
Ферум (ІІІ )гідроксид – Fe(OH)3
Індивідуальне завдання.
-Написати формули речовин: літій гідроксиду, барій гідроксиду, нікель (ІІ) гідроксиду,
хром(ІІІ) гідроксиду, калій гідроксиду, алюміній гідроксиду.
-Написати назви основ відповідно до формули речовини:
Zn(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , Ca(OH)2 , KOH -самоперевірка
Класифікація гідроксидів:
- в залежності від розчинності у воді --
1.Розчинні у воді або луги (KOH, Ba(OH)2) ;
2.Нерозчинні у воді або основи (Cu(OH)2, Fe(OH)2).
Фізичні властивості гідроксидів ---
За нормальних умов усі луги- тверді речовини білого кольору, милкі на дотик, роз’їдають шкіру, тканини, папір, не мають запаху;
Нерозчинні основи- тверді,кристалічні речовини, різного кольору, не милкі, не мають запаху.
Користуючись таблицею розчинності наведіть формули і назви розчинних і нерозчинних гідроксидів.
-В залежності від від кількості гідроксильних груп у складі молекули основи –
1.Одноосновні (NaOH , KOH ) ;
2.Двоосновні ( Ca(OH)2 , Ba(OH)2 ) ;
3.Триосновні ( Fe(OH)3 ,Al(OH)3 ) ;
Користуючись таблицею розчинності, наведіть формули і назви одноосновних, двоосновних, триосновних гідроксидів.
Хімічні властивості гідроксидів.
1.Демонстрація досліду – дія індикаторів на основи.
2. Демонстрація досліду –реакції нейтралізації-реакції між основами і кислотами.
3. Демонстрація реакції взаємодії основ з кислотними оксидами ( з вапняною водою).
4. Демонстрація досліду – реакції розкладання нерозчинної основи під час нагрівання.
Самостійна робота.
1.Скласти формули основ, утворених металами : літієм, магнієм, ферумом(ІІІ), купрумом(ІІ), алюмінієм, цинком, калієм.
2.Визначити ,де більша масова частка купруму: у гідроксиді купруму (І) чи у оксиді купруму (ІІ)?
3.Визначити об’єм водню (н.у.),що визначиться, якщо подіяти водою на 4,6 г натрію ?
2Na +2 H2O --- 2 NaOH + H2;
Робота з підручником:
опрацювати параграф 27; №1-8 стор.107
https://drive.google.com/open?id=1sE1jPULSKiFiJmZ9qIOxwi1YkSsTIgEa
Завдання надсилати на вайбер вчителя!
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
До уваги випускників!
Дніпропетровський державний університет внутрішніх справ запрошує на навчання. 
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
Загальні збори колективу 23.07.2020р. Щорічний звіт керівника закладу освіти.
Загальні збори колективу (онлайн конференції у додатку ZOOM) відбудуться 23.07.2020р. о 12.00.
|
|
|||
|
|
|||
|
Доброго дня! Просимо перейти за посиланням та підписатись на телеграм канал департаменту гуманітарної політики: https://t.me/joinchat/AAAAAFKIjwyHjZQq9wzm1w
|
|
|||
|
|
|||
|
Шановні випускники, ознайомтеся будь-ласка, з пам'яткою учасника пробного ЗНО.
|
|
|||
|
|
|||
|
Привітання начальника управління освіти Оксани Салогуб з завершенням навчального року.
|
|
|||
|
|
|||
|
29.05.2020 року у нашій школі відбулося свято "Останнього дзвоника". Пропонуємо вам приєднатися до нас, та переглянути, як це відбувалося :)
|
|
|||
|
|
|||
|
Дистанційне привітання з останнім дзвоником від директорів шкіл м. Дніпра
|
